Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Viewers also liked
More from Jariya Jaiyot
More from Jariya Jaiyot (20)
บทที่ 1 ธาตุและสารประกอบ
- 1. บทที่ 1 ธาตุและสารประกอบ วิทยาศาสตร์ (ว30102) ระดับชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 โดย..คุณครูจริยา ใจยศ โรงเรียนสา จังหวัดน่าน
- 2. ชนิดของธาตุ มี 3 ชนิด ชนิดของ ธาตุ สถานะ ณ อุณหภูมิห้อง สมบัติ หมายเหตุ โลหะ ของแข็ง นาไฟฟ้า นาความร้อนได้ดี ยกเว้น ปรอทเป็น ของเหลว กึ่งโลหะ ของแข็ง นาไฟฟ้าได้ปานกลาง เปราะ แตกหักง่าย - อโลหะ ของแข็ง ของเหลว ก๊าซ ไม่นาไฟฟ้า เปราะ แตกหักง่าย ยกเว้น แกรไฟต์ นาไฟฟ้า
- 7. ธาตุ 20 ธาตุแรกในตารางธาตุ สัญลักษณ์ ของธาตุ ชื่อธาตุ ตาแหน่งของธาตุ หมู่ คาบ
- 8. อะตอม วิทยาศาสตร์ (ว30102) ระดับชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 โดย..คุณครูจริยา ใจยศ โรงเรียนสา จังหวัดน่าน
- 9. อะตอม จากภาษากรีกที่ว่า atoms ซึ่งมีความหมายว่า ไม่สามารถแบ่งแยก ได้อีก ดิโมคริตุส เป็นผู้ตั้งชื่อ อะตอม
- 10. พัฒนาการแบบจาลองอะตม 1. แบบจาลองอะตอมของดอลตัน เซอร์จอห์น ดอลตัน นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ เสนอแบบจาลองอะตอมไว้ว่า “อะตอมมีลักษณะทรงกลมตันและภายในไม่มีประจุไฟฟ้า”
- 11. พัฒนาการแบบจาลองอะตอม 2. แบบจาลองอะตอมของทอมสัน เซอร์โจเซฟ จอห์น ทอมสัน เสนอแบบจาลองอะตอมไว้ว่า “อะตอมประกอบด้วยประจุบวกเรียกว่าโปรตอนและประจุลบ เรียกว่าอิเล็กตรอน ซึ่งมีจานวนเท่ากัน กระจายอยู่ทั่วไป”
- 12. พัฒนาการแบบจาลองอะตอม 3. แบบจาลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด ลอร์ด ออร์เนสต์ รัทเทอร์ฟอร์ดเสนอแบบจาลองอะตอมไว้ว่า “อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีขนาดเล็กมากอยู่ตรงกลาง ในนิวเคลียสมีโปรตอนและนิวตรอน และรอบนิวเคลียสมี อิเล็กตรอนเคลื่อนที่อยู่”
- 13. พัฒนาการแบบจาลองอะตอม 4. แบบจาลองอะตอมของโบร์ นีลส์ โบร์ เสนอแบบจาลองอะตอมไว้ว่า “อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีขนาดเล็กมากอยู่ตรง กลาง มีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบๆนิวเคลียสคล้ายวงโคจร ของดาวเคราะห์รอบดวงอาทิตย์”
- 14. พัฒนาการแบบจาลองอะตอม 5. แบบจาลองอะตอมแบบกลุ่มหมอกอิเล็กตรอน นีลส์ โบร์ เสนอแบบจาลองอะตอมไว้ว่า “อิเล็กตรอนไม่สามารถวิ่งรอบนิวเคลียสด้วยรัศมีที่แน่นอน จึงไม่ สามารถบอกตาแหน่งที่แน่นอนได้ คล้ายกลุ่มหมอก”
- 16. สัญลักษณ์นิวเคลียร์ วิทยาศาสตร์ (ว30102) ระดับชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 โดย..คุณครูจริยา ใจยศ โรงเรียนสา จังหวัดน่าน
- 20. คาถามชวนคิด..... เลขมวล = เลขอะตอม = จานวนโปรตอน = จานวนอิเล็กตรอน = จานวนนิวตรอน = Mg24 12 เลขมวล = เลขอะตอม = จานวนโปรตอน = จานวนอิเล็กตรอน = จานวนนิวตรอน = P31 15
- 21. คาถามชวนคิด..... เลขมวล = 24 เลขอะตอม = 12 จานวนโปรตอน = 12 อนุภาค จานวนอิเล็กตรอน = 12 อนุภาค จานวนนิวตรอน = 24-12 = 12 อนุภาค Mg24 12 เลขมวล = 31 เลขอะตอม = 15 จานวนโปรตอน = 15 อนุภาค จานวนอิเล็กตรอน = 15 อนุภาค จานวนนิวตรอน = 31-15 = 16 อนุภาค P31 15
- 22. ไอโซโทปของธาตุ คือ ธาตุชนิดเดียวกัน ที่มีเลขอะตอมเท่ากันแต่เลขมวลต่างกัน หรือธาตุที่มีจานวนโปรตอนเท่ากัน แต่นิวตรอนต่างกัน
- 23. การจัดเรียงอิเล็กตรอน ระดับพลังงานหลัก n=1 มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 2 อิเล็กตรอน ระดับพลังงานหลัก n=2 มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 8 อิเล็กตรอน ระดับพลังงานหลัก n=3 มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 18 อิเล็กตรอน ระดับพลังงานหลัก n=4 มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 32 อิเล็กตรอน ระดับพลังงานหลัก n=5 มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 32 อิเล็กตรอน ระดับพลังงานหลัก n=6 มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 32 อิเล็กตรอน
- 24. อิเล็กตรอนชั้น สุดท้าย เรียกว่า เวเลนซ์อิเล็กตรอน จานวนชั้นพลังงาน บอก คาบ จานวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนบอก หมู่
- 25. การจัดเรียงอิเล็กตรอนของอย่างย่อของ Na คือ 2 8 1 จานวนชั้นพลังงานของ Na = 3 จานวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน = 1 ตาแหน่งของธาตุ Na ในตารางธาตุ เป็นธาตุ หมู่ 1 คาบที่ 3
- 26. ธาตุ เลขอะตอม การจัดเรียงอิเล็กตรอน อย่างย่อ ตาแหน่งธาตุ หมู่ คาบ Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Se Br
- 27. พันธะเคมี วิทยาศาสตร์ (ว30102) ระดับชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 โดย..คุณครูจริยา ใจยศ โรงเรียนสา จังหวัดน่าน
- 30. Cl36 17
- 31. คาถามชวนคิด..... เลขมวล = เลขอะตอม = จานวนโปรตอน = จานวนอิเล็กตรอน = จานวนนิวตรอน = เลขมวล = เลขอะตอม = จานวนโปรตอน = จานวนอิเล็กตรอน = จานวนนิวตรอน =
- 32. คาถามชวนคิด..... เลขมวล = เลขอะตอม = จานวนโปรตอน = จานวนอิเล็กตรอน = จานวนนิวตรอน = เลขมวล = เลขอะตอม = จานวนโปรตอน = จานวนอิเล็กตรอน = จานวนนิวตรอน = Cl35 17 216 8O
- 33. ประเภทพันธะเคมี พันธะเคมี มี 3 ประเภท คือ 1. พันธะโลหะ (ระหว่างอะตอมโลหะ) 2. พันธะไอออนิก (โลหะ+อโลหะ) 3. พันธะโคเวเลนต์ (อโลหะ+อโลหะ)
- 34. กิจกรรม 1. พันธะโลหะ เกิดขึ้นได้อย่างไร 2. เปรียบเทียบจุดเดือดของโลหะ หมู่ 1 หมู่ 2 และอโลหะหมู่ 7 3. จงบอกสมบัติโดยทั่วไปของโลหะ 4. พันธะไอออนิกเกิดขึ้นได้อย่างไร 5. ธาตุแคลเซียมกับกามะถัน สร้างพันธะแล้วเกิดเป็นพันธะไอ ออนิกหรือไม่ เพราะอะไร 6. ธาตุฟอสฟอรัสกับออกซิเจนสร้างพันธะแล้วเกิดเป็นพันธะไอ ออนิกหรือไม่ เพราะอะไร
- 35. กิจกรรม 7. พันธะโคเวเลนต์เกิดขึ้นได้อย่างไร 8. สารต่อไปนี้เกิดพันธะใดในโครงสร้าง S8 NaCl Fe(แท่งเหล็ก) Na2S N2 Zn (แผ่นสังกะสี) SO2 K2O 9. เปรียบเทียบสมบัติต่อไปนี้ของสารโคเวเลนต์และ สารประกอบไอออนิก • สถานะ • จุดหลอมเหลว และจุดเดือด
- 36. พันธะโลหะ พันธะโลหะ คือ แรงดึงดูดระหว่างไอออนบวกที่เรียงชิดกันกับ อิเล็กตรอนที่อยู่โดยรอบ แบบจาลองทะเลอิเล็กตรอน (electron sea model)
- 37. พันธะโลหะกับสมบัติบางประการของโลหะ 1. นาไฟฟ้าและความร้อนได้ดี 2. สามารถตีเป็นแผ่นหรือดึงเป็นเส้นได้ 3. มีผิวเป็นมันวาว 4. มีจุดหลอมเหลวสูง
- 38. พันธะไอออนิก คือ แรงดึงดูดทางไฟฟ้าระหว่างไอออนบวกกับไอออน ลบ พันธะไอออนิกเกิดขึ้นเมื่อโลหะรวมตัวกับอโลหะ โลหะให้อิเล็กตรอนแก่ อโลหะ อะตอมของอโลหะ กลายเป็นไอออนลบ อะตอม ของโลหะกลายเป็นไอออน บวก ประจุไฟฟ้าต่างกันจึงเกิดแรงดึงดูดทางไฟฟ้ายึดเหนี่ยว อะตอมทั้งสองเข้าด้วยกัน
- 41. พันธะโคเวเลนต์ พันธะโคเวเลนต์ คือ แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมที่เกิดจาก อะตอมใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกันเป็นคู่ๆ ระหว่างอะตอม อโลหะกับอโลหะ