Projekt Shkence Toke/Kimi ,Polariteti i ujit

1. Projekt
Lenda:Kimi
Shkolla:
Themistokli Germenji
Punoi:Kristina Kocibelli
XII E
Pranoi Prof:Limonie Kulla

2. Tema :
Polariteti I Ujit

3. UJI, dhe demonstrimi i saj drejt polarizimit
Uji është burimi kryesor i jetës për të gjitha qenieve të gjalla në Tokë, ajo mbulon
70.8 % të sipërfaqes së planetit.
Bimët , kafshët dhe njerëzit të marrin në të gjithë ata dhe të bëjë një përdorim të
madh të ujit është gjetur në sasi të lartë në qelizat , veçanërisht në citoplazmë
dhe vacuoles .
Përsa i përket trupit të njeriut , uji është baza e moshës dhe peshës në përqindje
të ndryshme ( njeriu mesatar është i përbërë nga uji për 65% të masës trupore ) .
Por ... pse është blu uji?
Ngjyra blu e ujit është dhënë nga aftësia e diellit për të absorbuar të tilla si ngjyra
e kuqe, portokalli , dhe pastajtë lehta se arrin të na duket neve , për këtë arsye
,më blu .
Sa për ujin e detit është një çështje tjetër :ngjyra blu vjen nga plankton ,
organizmat ujorë lundrues , të cilat absorbojnë dritën pak ' e kuqe.

4. Cfare është uji ?
Ujit ( H2O ) eshte nje kompleks kimik i përbërë nga një atom oksigjen ( O )
qendror dhe dy atome hidrogjen ( H ) lidhura së bashku me lidhje kovalente .
Vetitë kryesore të ujit janë:
▪kohezionit .
Për shkak të lidhjes hidrogjenike midis molekulave ( tërheqja mes molekulave të
të njëjtit lloj ) . Tensioni sipërfaqësor është pasojë e kohezionit në një pellg që ju
mund të shihni insektet janë në gjendje të ecin në sipërfaqen e ujit, si në qoftë se
ajo ishte likuid , por të ngurta . Ju gjithashtu keni mundësinë për të testuar efektin
e tensionit sipërfaqe duke vendosur një clip letër në ujë, pa u fundosur në xhami .
Për efekt të lëngjeve tensioni sipërfaqësor sillen sikur sipërfaqja e tyre ishte
formuar nga një membranë elastike .
▪aderimin .
Për shkak të veprimit të tërheqjen në mes të molekulave të ndryshme. Adezive
bashku me kohezionin shpjegojë fenomenit te capillarity , përkatësisht kapacitetin
që ka për t'u ndiqet përmes tubave të ujit të shumë të hollë .
▪të lartë të ngrohjes specifike .
Është përcaktuar si shuma e ngrohjes se një gram të substancës duhet të keni për
të rritur temperaturën e saj nga një shkallë celsius . Lejon organizatat për të
mbajtur një temperaturë konstante brendshme .

5. ▪të lartë të ngrohjes e avullimit .
Është përcaktuar si sasia e energjisë e nevojshme për të kthyer një gram lëng në
avullit .
▪Tendenca për të veçoj .
Uji tenton të veçoj liruar joneve hidrogjen ( H + ) dhe joneve hidroksid (OH - ) .
▪polarizimit .
Uji është një molekulë polare , e cila ka një pagesë të pjesshme pozitive ( + δ ) ,
hidrogjeni dhe pjesërisht një negativ ( δ - ) , oksigjen . Që nga uji paraqet ky
çekuilibër i tarifave është përcaktuar si një dipole elektrike .
Ju mund të tregojnë polarizimit të ujit përmes një eksperimenti të thjeshtë :
ju merrni një shkop qelqi dhe bëhet i ngarkuar elektrikisht nga fërkimi .
Me një leckë të leshtë fërkonshufra xhami , duke bërë një pagesë pozitive . Në
fakt , në këtë mënyrë , elektronet janë të zbriten të materialit , dhe ajo merr , si
rezultat , një pagesë pozitive .
Në këtë pikë, nëse qasja ngarkuar shufra në ujë që vjen jashtë, për shembull, nga
një trokitje e lehtë ne mund të vëreni se sajet e ujit është tërhequr nga shkop
magjik .

6. Kjo ndodh sepseuji , duke qenë një molekulë polare , paraqet akuza të kundërta,
të cilat janë të shpërndara në bazë të forcave që veprojnë në molekulën e njëjtë:
në këtë rastshufra xhami , i ngarkuar pozitivisht , shkakton një orientim me
ngarkesë negative të oksigjenit drejt saj dhe për këtë arsye është tërhequr .

7. Polariteti
(Polaritetin e molekulës së
ujit është përgjegjës për mos-Lineariteti e molekulës.)
(Polariteti)
Në kimi ,polariteti është një pronë e molekulave , në të
cilën një molekulë (i quajtur polare ) ka një pagesë të

8. pjesshme pozitiv mbi një pjesë e molekulës dhe një
pagesë të pjesshme negativ në një tjetër anën e kundërt
të molekulës. Molekulat që nuk shfaqin fenomenin e
polarizimit të quhen apolar apo jo- polare .
Molekulë tipike polare eshte uji , në të cilin një ngarkesë
pjesshme negativ eshte e pranishme ne afersi te atom
oksigjen dhe nje ngarkuar pjesshme pozitiv eshte e
pranishme ne afersi te te dy atomeve të hidrogjenit .
Polarizimit gjithashtu përcakton miscibility midis
përbërjeve : Në mënyrë tipike dy komponime polare janë
miscible . Polariteti është shprehur në mënyrë sasiore
nga momenti i saj dipole , e cila fitohet duke shumëzuar
pranishëm pjesshme ngarkuar në dy ekstremeve për
distanca në mes të akuzave .
Në mënyrë tipike në molekula me më shumë se dy
atomeve , ku atomet janë të gjithë të barabartë me njëri-
tjetrin dhe të lidhur me një atom qendror të një lloji të
ndryshëm , për shembull ( CH4 ) ,molekula polare nuk ka
sjellje , që ngapolariteti i çdo lidhje të vetme anuloj mes
tyre .

9. Shkalla e polarizimit të një obligacioni kovalente varet
nga aftësia relative të lidhura atomeve për të tërhequr
elektronet . Vektor Dallimi electronegativity e atomeve
individuale lejon për të vlerësuar shkallën e polarizimit të
një obligacioni . Prandajshkalla e polaritetit ndryshon me
ndryshimin electronegativity rritje.
Polarizimit ne nje molekule atëherë ndodh në qoftë se
elektroneve e lidhjes midis dy atome të ndryshme A dhe
B nuk janë ndarë në mënyrë të barabartë shkak te te
electronegativity ndryshëm i dy atomeve .
Prandaj është për të krijuar një moment elektrike dipole :
Mu = q * d
ku d ështëdistanca në mes të dy akuzave + Q dhe -Q cilat
përbëjnëdipole elektrike
{ T } ^ { + } A - { B ^ { - q } }
në rast se ajo është B më elektronegativ i A.
Sepsekoha për të bonove dhe obligacioneve në distancë
mund të matet eksperimentalisht , është e mundur për
të përcaktuar ngarkuar QE dipolar prandaj përqindja e
karakterit jonik të një lidhje kovalente .

10. Momenti elektrike e molekulave polyatomic jepet nga
shuma vektoriale e momenteve dipole e bonove
individuale dhe çdo xhamadan vetmuar, atëherë
momenti rezultant , e cila do të tregojë nëseështë
molekula polare apo jo, do të varet në gjeometrinë e
molekulës .
Për CO2 shembull, BF3 , CF4 nuk janë polare , në dritën e
momenteve të larta dipole e bonove individuale të
përfshira.
NH3 , NF3 , H2O , CHF3 , në vend të kësaj , janë molekula
polare
Molekula e ujit eshte POLARE
Molekulë uji , ka si forumla H20 dhe është i përbërë nga
dy atomeve të hidrogjenit lidhura kovalente në një
oksigjen. Tërheqjen se një ushtrim atom në respekt të
elektroneve quhet electronegativity . Më shumë
elektronegativ një atom është ,aq më tepër është edhe
forca e tij e tërheqje për elektronet të obligacionit .
Molekulat e përbëra nga vetëm një element për 2
atomet janë identike dhe të kryejë të njëjtat forca e

11. tërheqjes në elektronet . Obligacionet kovalente të
molekulave Codest quhen jo- polare , sepse elektronet
janë të ndarë në mënyrë të barabartë në mes të dy
atomeve. Në të kundërt,molekulë uji është formuar nga
atomet me electronegativity shumë të ndryshme ; që
atëherë zhvillon një lloj i ndarjes asimetrik do të flasim
për një lidhje ashtuquajturës kovalente polare . Të dy
obligacione kovalente polare siguruar qëuji është një
molekulë polare , të pajisur kështu me një shtyllë pak
negativ dhe dy poleve pak pozitive .