OXIZII in Viata Nostra si Rolul Biologic Chimie

1. ““Studiază mai întâi ştiinţa şi continuă apoi cuStudiază mai întâi ştiinţa şi continuă apoi cu
practica născută din această ştiinţă.”practica născută din această ştiinţă.”
(Leonardo da Vinci)
OXIZII in Viata Nostra
si Rolul Biologic
GRUPA 1
Elevi: Lipovschii Robert
Popov Valentin

2. OXIZII
Sunt SUBSTAŢE CHIMICE COMPUSE în a căror compoziţie
intră atomi de OXIGEN şi atomi ai unui element- METAL sau
NEMETAL.
FORMULA GENERALĂ
E O
E2Ox
X 2

3. IMPORTANŢĂ ŞI UTILIZĂRI
 materii prime: Al2O3 (bauxita), FeO, Fe2O3;
 materiale de construcţii: CaO, SiO2;
 obţinerea acizilor: CO2, SO2, SO3, NO2, P2O3, P2O5;
 obţinerea unor baze: CaO (pt. var stins, Ca(OH) 2);
catalizatori: V2O5, MnO2, Al2O3;
 pigmenţi şi coloranţi: Pb3O4 (miniu de plumb), Fe2O3,
Cr2O3 (verde), ZnO (alb de zinc).
 alimentaţie: CO2 (prepararea sucurilor şi a sifonului)

4. Bauxita este unul dintre
cele mai importante
minereuri de aluminiu
OXIZI ÎN NATURĂ
Hematitul este forma
minerală a oxidului feric,
Fe2O3 (III)
Corindonul este un
mineral clasat ca duritate (9)
pe locul doi după diamant
Rubinul este o
piatră preţioasă din
familia corindonului.
Cuarţul este un mineral
răspândit în scoarţa terestră,
care are compoziţia chimică
SiO2
Smaraldul este un mineral
de culoare verde care este
dată de ionii de crom şi
vanadiu.

5. UTILIZĂRI MAI PUŢIN CUNOSCUTE
Pigmenţii folosiţi în arta
tatuajelor-dioxidul de titan
Coroanele dentare
din ceramică pe suport
de oxid de zirconiu
La colorarea emailului de la bijuterii:
oxid de cobalt, oxid de nichel, determină colorarea în negru
oxizii de cobalt, aluminiu, determină colorarea în albastru
oxidul cromic determină culoare verde
oxidul fieric, oxid de zinc determină colorarea în cafeniu.
Sticla de potasiu are compoziţia
6SiO2·CaO·K2O şi este rezistentă
la variaţii de temperatură. Se foloseşte
la fabricarea vaselor de laborator.
Sticla obişnuită, sticla de sodiu
are compoziţia 6SiO2·CaO·Na2O.
Se întrebuinţează la fabricarea
geamurilor şi a ambalajelor de sticlă.

6. CARACTERISTICILE UNOR OXIZI
CO Nu intretine arderea,dar arde cu flacara albastra si formeaza CO2.Este gaztoxic
si nu se gaseste liber in natura decat ca rezultat al poluarii aerului.Toxicitatea CO
se datoreaza combinarii sale cu hemoglobina din sange si formarii compusului
carboxihemoglobina care impiedica combinarea hemoglobinei cu oxigenul din
plamani.
nCO2Nu arde si nu intretine arderea.Este anhidrida acidului carbonic.Prin evaporare brusca,
COlichid se solidifica si are aspect de zapada ,numindu-se si zapada carbonica.COare densitate mai
mare decat aerul si se aglomereaza in partile joase ale unei incaperi. nSe foloseste la prepararea
sodei de rufe,fabricarea bauturilor carbogazoase,stingerea incendiilor.nNO2Gaz toxic,rosu-brun.Se
mai numeste si hipoazotida. nSO2Gaz toxic, incolor.Se foloseste ca materie prima la fabricarea
H2SO4,ca decolorant pentru fibre textile,ca dezinfectant.In stare lichefiata se intrebuinteaza ca
solvent selectiv la rafinarea petrolului si ca substanta criogena. nSiO2Sub forma de nisip,este
utilizat la obtinerea materialelor de constructii(mortar,ciment,beton),a sticlei de cuart,in industria
optica,metalurgie.nCaOEste utilizat in constructii,in agricultura,la neutralizarea solurilor care sunt
prea acide si in care nu s-au putea dezvolta bine plantele.
OXIZI DENUMIRI TEHNICE (UZUALE)
nSiO2-nisip,cuart nCaO-var nestins nFe2O3-hematit nFe2O3xH2O-
limonit nFe3O4-magnetita nAl2O3-corindon,alumina,
rubin,safir,smarald,ametist,topaz nZnO-alb de zinc nSnO2-casiterit nSiO2-
nisip,cuart nCaO-var nestins nFe2O3-hematit nFe2O3xH2O-limonit nFe3O4-
magnetita nAl2O3-corindon,alumina, rubin,safir,smarald,ametist,topaz nZnO-
alb de zinc nSnO2-casiterit

7. Nr. crt. Agentul nociv Procesele tehnologice generatoare
1 Dioxidul de sulf Arderea combustibililor, topitorii, turnătorii, industria chimică.
2 Oxid de carbon Arderea incompletă, motoare de explozie.
3 Amoniac Instalaţii frigorifice, explozivi, lacuri, vopsele, îngrăşăminte.
4 Oxizi de azot Explozivi, îngrăşăminte, curăţare metale, combustii la temperaturi ridicate.
5 Acid fluorhidric Gravare pe sticlă, fabricarea îngrăşămintelor.
6 Dioxid de carbon Arderea combustibililor, procese de descompunere, activitate vulcanică.
7 Fosgen Descompunerea termică a hidrocarburilor clorurate, produse farmaceutice.
8 Acid cianhidric Furnale, coloranţi.
9 Hidrocarburi Gaze de eşapament, prelucrarea combustibililor.
10 Aldehide Descompunerea termică a grăsimilor şi a glicerinei.

8. Principalele
surse de poluare
industriala

9.  În rafinăriile din industria petrochimică
apar emisii de hidrocarburi, dioxid de
sulf, hidrogen sulfurat, oxizi de carbon
alături de alţi componenţi nocivi mai
puţin importanţi. Pe perioada depozitării
produselor, în special a celor rafinate,
datorită tensiunii de vapori ridicate sunt
posibile emisii, cel mai frecvent de
propan şi butan

10. - Industria chimică.
Procesele tehnologice ce se desfăşoară în
industria chimică conduc la poluarea
atmosferei cu diverse substanţe: oxizi de
sulf, hidrogen sulfurat, oxizi de azot, clor,
etc.

11. EFECTELE POLUĂRII CU OXIZI DE SULF
 Oxizii de sulf au acţiune dăunătoare atât asupra
organismului uman şi a regnului vegetal cât şi asupra
construcţiilor din metal şi piatră.
 La om, aceşti oxizi provoacă iritaţii ale mucoaselor căilor
respiratorii. Acestea apar la concentraţii de 5 ppm .
 Pagubele cele mai importante provocate de SO2 plantelor
se petrec ziua, când activitatea fotosintetică este maximă,
acţiunea fitotoxică a SO2 constând în distrugerea clorofilei
[3]. Prin expunerea unor plante la o atmosferă artificială
de SO2 s-a constatat că în urma absorbţiei unui gaz se
elimină H2S, proces ce se desfăşoară numai în prezenţa
luminii