More Related Content Similar to ปริมาณสัมพันธ์ Similar to ปริมาณสัมพันธ์ (20) More from Pipat Chooto (20) ปริมาณสัมพันธ์2. 2
เค้าโครง
1. โมล1. โมล
2. มวลโมล2. มวลโมล
3. การหาสูตรอย่างง่ายและสูตรโมเลกุล3. การหาสูตรอย่างง่ายและสูตรโมเลกุล
4. สมการเคมีและความสัมพันธ์เชิงปริมาณ4. สมการเคมีและความสัมพันธ์เชิงปริมาณ
5. 5
ตัวอย่าง 1.1
Fe 7.85 g มีกี่โมล (mm Fe = 55.847)
141.0
847.55
85.7
mm
g#
mol# ===
141.0
847.55
85.7
mm
g#
mol# ===
8. 8
ตัวอย่าง 1.4
• แมงกานีส (Mn) เป็นธาตุทรานซิชันที่สำาคัญต่อ
การเจริญเติบโตของกระดูก หามวลของ
แมงกานีสในกระดูก 1 kg ซึ่งมี 3.22x1020
อะตอม
0294.0
mol1
g9380.54
atom10022.6
mol1
atomMn1022.3g# 23
20
=
×
×
××=
17. 17
ตัวอย่าง 2.4
คำานวณมวลของ 375,000 โมเลกุลของมีเทน
mm = (1xC)+(4xH) = 16.043
4
18
4
4
23
4
4
4
gCH10990.9
HmoleculesC000,375
HmoleculesC10022.6
molCH1
molCH1
gCH043.16
g#
−
×=
×
×
×=
19. 19
ตัวอย่าง 2.6
ในปี 1992 อเมริกาผลิตกรดฟอสฟอริค H3PO4
2.47 x 108
ปอนด์ คิดเป็นกี่โมล และหาก 35 %
ของสารนี้ได้จากการเผาธาตุฟอสฟอรัส จะ
ต้องใช้ฟอสฟอรัสกี่โมลและกี่กิโลกรัม
43
9
43
3
8
POmolH1014.1
g994.97
POmolH1
kg1
g10
pound1
kg453592.0
pounds1047.2
×=
××××
20. 20
หาก 35 % ของสารนี้ได้จากการเผา
ธาตุฟอสฟอรัส จะต้องใช้ฟอสฟอรัสกี่
โมลและกี่กิโลกรัม
kgP1024.1
g10
kg1
molP1
gP974.30
moleP1000.4
moleP1000.4
POmolH1
molP1
35.0POmoleH1014.1
7
3
8
8
43
43
9
×=
×××
×=
×××
ตัวอย่าง 2.6 (ต่อ)
23. ตัวอย่าง 2.9 (g→mol)
• มีอะลูมิเนียมอะตอมกี่โมลในอะลูมิเนียม
50.00 g (Gillespie p. 67) mm Al =
26.98
50.00 g = ? mol Al atoms
23
( ) atomsAlmol.
Alg.
atomsAlmol
Alg. 8531
9826
1
0050 =
24. ตัวอย่าง 2.10 (g→mol)
• มีโมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์กี่โมล
คาร์บอนไดออกไซด์ 10.00 g (Gillespie p.
68)
• 10.00 g CO2 = ? mol CO2 molecules
24
( )
( ) moleculesCOmol.
COg.
moleculesCOmol
COg.
...COmm
2
2
2
2
2
22720
0144
1
0010
0144001620112
=
=+=
25. ตัวอย่าง 2.10 (mol→g)
• หามวลของเอทานอล C2H5OH 2.500 mol
(Gillespie p. 68)
25
( ) ( )
( ) g.
mol.
g.
mol.
....mm
2115
001
0746
5002
074600160081601122
=
=++=
31. ตัวอย่าง 3.1.2
• หาร้อยละโดยมวลในเหล็กออกไซด์ Fe2O3
(Gillespie p. 70)
31
%.%.%.oxygenPercent
Or
%.%
g.
g.
oxygenPercent
%.%
g.
g.
%
OFemassMolar
OFemolinironofMass
ironPercent
0630946900100
0630100
7159
0048
9469100
7159
7111
100
1
32
32
=−=
=×=
=×=
×=
32. ตัวอย่าง 3.1.3
• หาร้อยละโดยมวลในแอมโมเนีย NH3
(Gillespie p. 70)
32
( )
%.%
g.
g.
NHinHpercentMass
%.%
g.
g.
NHinNpercentMass
g...isammoniaofmassmolarThe
7317100
0317
0243
2782100
0317
0114
0317008130114
3
3
=×=
=×=
=+
33. ตัวอย่าง 3.1.4
• หาร้อยละโดยมวลในกลูโคส C6H12O6
(Gillespie p. 70-71)
33
( ) ( ) ( )
%.%
g.
g.
OHCinOpercentMass
%.%
g.
g.
OHCinHpercentMass
%.%
g.
g.
OHCinCpercentMass
g....isecosgluofmassmolarThe
7153100
2180
00166
716100
2180
008112
9939100
2180
01126
21800016600811201126
6126
6126
6126
=×
×
=
=×
×
=
=×
×
=
=++
35. • สารประกอบอะไรมี 11.19 % H และ 88.81
% O (Gillespie p. 71-72)
35
OH
.
.
.
.
..
.
.
.
.
OH
2
12
555
555
555
1011
5551011
0016
8188
0081
1911
∴
37. • อะดรีนาลินมี 56.8 % C 6.50 % H 28.4 %
O และ 8.28 % N สูตรอย่างง่ายเป็น
อย่างไร (Gillespie p. 72-73)
37
NOHC
....
.
.
.
.
.
.
.
.
....
.
.
.
.
.
.
.
.
NOHC
3118
001013910008
5910
5910
5910
781
5910
456
5910
734
5910781456734
0114
288
0016
428
0081
506
0112
856
∴
NOHC
....
.
.
.
.
.
.
.
.
....
.
.
.
.
.
.
.
.
NOHC
3118
001013910008
5910
5910
5910
781
5910
456
5910
734
5910781456734
0114
288
0016
428
0081
506
0112
856
∴
38. • เผาแอนติโมนีสีเทา 2.435 g และกำามะถัน
สีเหลืองได้สารประกอบสีส้ม 3.397 g หา
สูตรอย่างง่าย
• มวลกำามะถัน = 3.397 g – 2.435 g = 0.962
g
38
32
32
0300002000
0632
9620
8121
4352
SSb
..
.
.
.
.
SSb
∴
39. 39
ตัวอย่าง 3.2.1
• จากข้อมูลร้อยละโดยมวล ให้นักเรียนหาสูตร
อย่างง่าย
• 49.5 % C; 5.2 % H; 28.8 % N; 16.5 % O
ONHC
ONHC
254
1254
031.1
031.1
031.1
056.2
031.1
159.5
031.1
121.4
031.1056.2159.5121.4
999.15
5.16
007.14
8.28
008.1
2.5
011.12
5.49
∴
40. 40
ตัวอย่าง 3.2.1 (ต่อ)
• หาสูตรโมเลกุล หากมวลโมลคือ 194.2
2n
2.194n)097.97(
097.97
)999.151()007.142(
)008.15()011.124(mm
=
=
=
×+×+
×+×=
41. 41
ตัวอย่าง 3.2.2
• ตำารวจได้ยึดถุงที่มีผงสีขาว เชื่อว่าเป็นเฮโรอีน
เมื่อนำาสารที่ทำาให้บริสุทธิ์แล้ว 38.7 mg มาเผา
ไหม้ พบว่าให้ 97.7 mg CO2 และ 20.81 mg H2O
รวมทั้งเอาตัวอย่างมาวิเคราะห์ไนโตรเจน พบว่า
มี 3.8 % สารนี้เป็นเฮโรอีน C21H23O5N ไหม
• แรกสุดหาว่าธาตุแต่ละตัวมีกี่กรัม ตามลำาดับ C H
N O
0267.0
molC1
001.12
molCO1
molC1
gCO01.44
molCO1
mg10
g1
mgCO7.96
2
2
2
32
=××
××
44. 44
ตัวอย่าง 3.2.3
• สารเคมี 5.00 g ที่มีเฉพาะ Fe C และ H เมื่อนำา
มาเผาด้วยออกซิเจนอย่างสมบูรณ์พบว่าได้ 9.1
g CO2 และ 1.80 g H2O หาร้อยละโดยมวลของ
แต่ละธาตุ รวมทั้งหาสูตรอย่างง่าย
gFe32.2gH20.0gC48.2gsample00.5
gH20.0
molH1
gH008.1
OmolH1
molH2
OgH015.18
OmolH1
OgH8.1
gC48.2
molC1
gC001.12
molCO1
molC1
gCO01.44
molCO1
gCO1.9
22
2
2
22
2
2
=−−
=×
××
=×
××
46. 46
สมการเคมี
4.1 การดุลสมการ
• ตัวอย่าง 4.1.1 Al + F2 ---> AlF3
2Al + 3F2 ---> 2AlF3
• ตัวอย่าง 4.1.2 C3H8 + O2 ---> CO2 + H2O
C3H8 + O2 ---> 3CO2 + H2O
C3H8 + O2 ---> 3CO2 + 4H2O
C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O
47. 47
• C4H10 + O2 ---> CO2 + H2O
• C4H10 + O2 ---> 4CO2 + H2O (balance C)
• C4H10 + O2 ---> 4CO2 + 5H2O (balance H)
• C4H10 + (13/2)O2 ---> 4CO2 + 5H2O (balance
O)
• 2C4H10 + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O
48. 48
• Al+Fe3O4---> Al2O3+Fe
• Al+3Fe3O4---> 4Al2O3+Fe (balance O)
• Al+3Fe3O4---> 4Al2O3+9Fe (balance Fe)
• 8Al+3Fe3O4---> 4Al2O3+9Fe (balance Al)
50. 50
• Mg + B2O3 --> MgO + B
• 0 +3 -2 +2 -2 0
• Mg เพิ่ม 2 B ลด 3
• ดังนั้น Mg คูณ 3 และ B คุณ 2
• 3Mg + B2O3 --> 3MgO + 2B
51. 51
• CuF2 + NH3--> Cu3N + NH4F + N2
• +2 -1 -3 +1 +1 -3 -3 +1 -1 0
• Cu ลด -1 N เพิ่ม +3 คูณ 2 = 6
• (ผลิตภัณฑ์เป็น N2 ) ดังนั้น
• 6CuF2 + NH3--> 2Cu3N + NH4F + N2
• ดุล F 6CuF2 + NH3--> 2Cu3N + 12NH4F + N2
• ดุล N 6CuF2 + 16NH3--> 2Cu3N + 12NH4F + N2
52. 52
วิธีครึ่งปฏิกิริยา
1. เขียนสมการทั่วไป1. เขียนสมการทั่วไป
2. หาธาตุที่ถูกออกซิไดซ์และถูกรีดิวซ์2. หาธาตุที่ถูกออกซิไดซ์และถูกรีดิวซ์
3. เขียนสมการแยกเป็นออกซิเดชันและรีดักชัน3. เขียนสมการแยกเป็นออกซิเดชันและรีดักชัน
4. ดุลอะตอมที่เกิดปฏิกิริยารีดอกซ์4. ดุลอะตอมที่เกิดปฏิกิริยารีดอกซ์
5. ดุล O โดยใช้ H2O5. ดุล O โดยใช้ H2O
6. ดุล H โดยใช้ H+
(ในเบสกำาจัด H+
ด้วย OH-
)6. ดุล H โดยใช้ H+
(ในเบสกำาจัด H+
ด้วย OH-
)
7. ดุลประจุโดยเติมอิเล็กตรอน7. ดุลประจุโดยเติมอิเล็กตรอน
8. จัดให้จำานวนอิเล็กตรอนเท่ากัน8. จัดให้จำานวนอิเล็กตรอนเท่ากัน
9. รวมสองสมการเข้าด้วยกัน ตรวจสอบ9. รวมสองสมการเข้าด้วยกัน ตรวจสอบ
53. 53
ในสารละลายเบส ClO-
ออกซิไดซ์
Cr(OH)4
-
ไปเป็น CrO4
2-
และถูกรีดิวซ์
เป็น Cl-
เขียนสมการที่ดุล• ขั้นที่ 1,2 ClO-
+ Cr(OH)4
-
---> Cl-
+ CrO4
2-
• ขั้นที่ 3,4 ClO-
---> Cl-
Cr(OH)4
-
---> CrO4
2-
• ขั้นที่ 5 ClO-
---> Cl-
+ H2O Cr(OH)4
-
---> CrO4
2-
• ขั้นที่ 6 ClO-
+ 2H+
---> Cl-
+ H2O Cr(OH)4
-
---> CrO4
2-
+ 4H+
• ClO-
+ 2H+
+ 2OH-
---> Cl-
+ H2O + 2OH-
• Cr(OH)4
-
+ 4OH-
---> CrO4
2-
+ 4H+
+ 4OH-
• ClO- + 2H2O ---> Cl-
+ H2O + 2OH-
• Cr(OH)4
-
+ 4OH-
---> CrO4
2-
+ 4H2O
• ClO-
+ H2O ---> Cl-
+ 2OH-
• Cr(OH)4
-
+ 4OH-
---> CrO4
2-
+ 4H2O
• ขั้นที่ 7 ClO-
+ H2O + 2e-
---> Cl-
+ 2OH-
• Cr(OH)4
-
+ 4OH-
---> CrO4
2-
+ 4H2O + 3e-
• ขั้นที่ 8 3( ClO-
+ H2O + 2e-
---> Cl-
+ 2OH-
)
• 2[Cr(OH)4
-
+ 4OH-
---> CrO4
2-
+ 4H2O + 3e-
]
• ขั้นที่ 9
• 3ClO-
+ 3H2O + 6e-
+ 2Cr(OH)4
-
+ 8OH-
---> 3Cl-
+ 6OH-
+ 2CrO4
2-
+ 8H2O + 6e-
3ClO-
+ 2Cr(OH) -
+ 2OH-
---> 3Cl-
+ 2CrO 2-
+ 5H O
55. 55
• ตัวอย่าง 4.2.1 ใช้ NH3 กี่โมเลกุล
ทำาปฏิกิริยากับ 4.14 x 1022
หน่วย
สูตรของ CuO
moleculesNH1076.2
fuCuO3
moleculesNH2
fuCuO1014.4moleculesNH
3
22
322
3
×=
××=
CuNOHCuONH 3332 223 ++→+
56. 56
• ตัวอย่าง 4.2.2 ใช้ CuO กี่
หน่วยสูตรทำาปฏิกิริยากับ
2.76 x 1022
โมเลกุล NH3
fuCuO1014.4
moleculesNH2
fuCuO3
moleculesNH1076.2fuCuO
22
3
3
22
×=
××=
CuNOHCuONH 3332 223 ++→+
57. 57
• ตัวอย่าง 4.2.3 จะได้โลหะ
ทองแดงกี่อะตอมจากการทำา
ปฏิกิริยาของ NH3 2.76 x 1022
โมเลกุล กับ CuO มากเกินพอ
atomsCu1014.4
moleculesNH2
atomsCu3
moleculesNH1076.2atomsCu
22
3
3
22
×=
××=
CuNOHCuONH 3332 223 ++→+
58. 58
• ตัวอย่าง 4.2.4 จะได้ N2 กี่กรัม
จากการทำาปฏิกิริยาของ CuO
4.14 x 1022
หน่วยสูตร และ NH3
มากเกินพอ
2
2
22
23
22
2
gN642.0
molN1
gN01.28
molCuO3
molN1
fuCuO1002.6
molCuO1
fuCuO1014.4Ng
=××
×
××=
CuNOHCuONH 3332 223 ++→+
59. 59
• ตัวอย่าง 4.2.5 จะได้ N2 กี่โมลจาก
การทำาปฏิกิริยาของ CuO 4.14 x
1022
หน่วยสูตร และ NH3 มากเกิน
พอ
2
2
23
22
2
molN0299.0
molCuO3
molN1
fuCuO1002.6
molCuO1
fuCuO1014.4Nmol
=×
×
××=
CuNOHCuONH 3332 223 ++→+
60. 60
• ตัวอย่าง 4.2.6 จะได้ N2 กี่
โมลจากการทำาปฏิกิริยาของ
CuO 5.24 g และ NH3 มากเกิน
พอ
2
2
2
molN0220.0
molCuO3
molN1
gCuO55.79
molCuO1
gCuO24.5Nmol
=×
×=
61. 61
• ตัวอย่าง 4.2.7 จะได้นำ้ากี่กรัมจากการทำา
ปฏิกิริยาของ NH3 6.67 g กับ CuO มากเกินพอ
OgH6.10
OmolH1
OgH02.18
molNH2
OmolH3
gNH03.17
molNH1
gNH67.6OgH
2
2
2
3
2
3
3
32
=××
×=
OgH6.10
gNH)03.17(2
OgH)02.10(3
gNH67.6OgH
2
3
2
32
=
×=
CuNOHCuONH 3332 223 ++→+
62. 62
• ตัวอย่าง 4.2.8 จะได้ทองแดง
กี่ปอนด์จากปฏิกิริยาของ
ทองแดง (II) ออกไซด์ 8.44
ปอนด์และอัมโมเนียมากเกิน
พอ
lbCu74.6
lbCuO)55.79(3
lbCu)55.63(3
lbCuO44.8lbCu
=
×=
CuNOHCuONH 3332 223 ++→+
65. 65
• ตัวอย่าง 4.3.1 ผสม
สารละลายที่ได้จากโซเดีย
มซัลไฟด์ 5.40 g และบิสมัทไน
เตรต 16.0 g เข้าด้วยกัน จะ
ได้มวลของบิสมัทซัลไฟด์
เท่าใด g1.514)g00.85(6)g0.395(2)g04.78(3
mol1mol6mol2mol3
)s(SBiNaNO6)NO(Bi2SNa3 323332 +→+
67. 67
It’s OK, therefore Bi(NO3)3 is a limiting
reagent
SgNa74.4
SmolNa1
SgNa04.78
)NO(molBi2
SmolNa3
)NO(gBi0.395
)NO(molBi1
)NO(gBi0.16SgNa
2
2
2
33
2
33
33
332
=
××
×=
)(6)(23 323332 sSBiNaNONOBiSNa +→+
มีอยู่จริง 5.40 g
68. 68
Determine the amount of products
32
32
32
33
32
33
33
3332
SgBi4.10
SmolBi1
SgBi1.514
)NO(molBi2
SmolBi1
)NO(gBi0.395
)NO(molBi1
)NO(gBi0.16SgBi
=
××
×=
)(6)(23 323332 sSBiNaNONOBiSNa +→+
69. ตัวอย่าง ของผสมเชื้อเพลิงใช้ในจรวดในยุคแรก
คือ ไฮดราซีน (N2H4) และ ไดไนโตรเจนเตตรอกไซด์
(N2O4) เกิดปฏิกิริยาได้แก๊สไนโตรเจนและนำ้า จะได้แก๊ส
ไนโตรเจนเท่าไร หาก 1.00 x 102
g N2H4 ผสมกับ 2.00 x 102
g N2O4
69
68.4
2
3
12.3
12.3
05.32
1000.1
)(4)(3)()(2
2
2
42
224242
=×=
=
×
=
+→+
Nmol
HNMoles
gOHgNlONlHN
51.6317.2
17.2
02.92
1000.2
)(4)(3)()(2
2
2
42
224242
=×=
=
×
=
+→+
Nmol
ONMoles
gOHgNlONlHN
Therefore N2H4 is the limiting reagent!
g
Nmass
131
02.2868.42
=
×=
70. 70
Theoretical yield and percentage yield
จากที่เคยอนุมานว่าอย่างน้อยสารหนึ่งตัว
ทำาปฏิกิริยาสมบูรณ์นั้น ไม่น้อยทีเดียวที่
สารทำาปฏิกิริยาไม่สมบูรณ์ หรือ มี
ปฏิกิริยาข้างเคียงอื่นเกิดแข่งขัน ดังนั้นจะ
ลดปริมาณผลิตภัณฑ์ที่ต้องการจาก
ปริมาณสารตั้งต้นที่กำาหนด
ผลผลิตตามทฤษฎี (theoretical yield)
หมายถึง ปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่ได้หาก
สารกำาหนดปริมาณเปลี่ยนไปเป็น
ผลิตภัณฑ์ร้อยเปอร์เซนต์
ผลผลิตจริง (actual yield) คือปริมาณ
72. 72
ตัวอย่าง 4.4.1 ให้หา theoretical yield and
percentage yield ของธาตุกำามะถันจาก
ปฏิกิริยา
2H2S + SO2 ---> 2H2O + 3S
• หากได้ธาตุกำามะถัน 4.05 g จากปฏิกิริยา
ระหว่าง 3.14 g H2S และ 6.00 g SO2
)g1.32(3)g0.18(2g1.64)g1.34(2
mol3mol2mol1mol2
S3OH2SOSH2 222 +→+
75. 75
ร้อยละของความ
บริสุทธิ์
• ตัวอย่าง 4.5.1 มีแคลเซียม
คาร์บอเนตและแมกนีเซียม
คาร์บอเนตกี่กรัมในของผสม 521 g
ที่มี 88.2 % CaCO3 และ 11.8 %
MgCO3
33
3
3
3
3
3
3
61460521
61
100
8.11
521
460
100
2.88
521
gMgCOgggMgCO
gMgCO
gmixture
gMgCO
gmixturegMgCO
gCaCO
gmixture
gCaCO
gmixturegCaCO
=−=
=×=
=×=
76. 76
• ตัวอย่าง 4.5.2 จากตัวอย่าง
4.5.1 ของผสมกี่กิโลกรัมถึงจะ
มี 3.50 kg CaCO3
kgmixture97.3
kgCaCO2.88
kgmixture100
kgCaCO50.3kgmixture
3
3 =×=
77. 77
ปฏิกิริยาที่เกิดพร้อมกัน
• ตัวอย่าง 4.6.1 ตัวอย่าง 12.61
g มีเฉพาะ MgSO3 และ CaSO3 ซึ่ง
ทั้งสองเมื่อให้ความร้อนพบว่า
สลายตัวให้ SO2 แล้วพบว่า เหลือ
สารอยู่ 5.41 g มีสารแต่ละตัวกี่กรัม
ในสารตัวอย่างของแข็ง!
g1.64g3.40g4.104
mol1mol1mol1
SOMgOMgSO
g1.64g1.56g2.120
mol1mol1mol1
SOCaOCaSO
23
23
+→
+→
∆
∆
ของแข็ง!
ของแข็ง!
91. 91
ย. (a)
( )
( )
( )5
50
1
102.2
0878.0
0001.0
50
1
95251.0
0001.0
95251.00878.0
−
×±=
±
=∆
±=∆
==
Q
x
Q
22
104112.7 −
×
( )
( )
( )
95251.0
00002.0102.2
0878.0
0001.0
50
1
95251.0
0001.0
952510759.00878.0
5
50
1
Ans
Q
x
Q
∴
×±=
±
=∆
±=∆
==
−
92. 92
( )
( )( )
22
22
22
2220
104.7
10169.0
0878.0
0001.0
20104112.7
0001.0
104112.70878.0
−
−
−
−
×∴
×±=
±
×=∆
±=∆
×==
Ans
Q
x
Q
99. 99
ตัวอย่าง 1 หาเศษส่วนโมลของ
สารละลายที่ได้จากการละลาย
กลูโคส 218 g (mm = 180.2) ใน
นำ้า 460 mL
955.0
mol21.1mol5.25
mol5.25
nn
n
X
mol21.1
g2.180
mol1
218)ecosglu(n
mol5.25
g02.18
mol1
mL1
g00.1
mL460)water(n
21
1
1
2
1
=
+
=
+
=
=×=
=××=
955.0
mol21.1mol5.25
mol5.25
nn
n
X
mol21.1
g2.180
mol1
218)ecosglu(n
mol5.25
g02.18
mol1
mL1
g00.1
mL460)water(n
21
1
1
2
1
=
+
=
+
=
=×=
=××=
100. 100
โมลาริตี้ มี 2 แบบ
–โมลาริตี้วิเคราะห์ ใช้
สัญลักษณ์ CA
– (analytical concentration, analytical molarity)
–โมลาริตี้สมดุล ใช้
สัญลักษณ์ [A]
– (equilibrium molarity, species molarity)
%100−+
+→ ClHHCl
%100−+
+→ ClHHCl
103. 103
ตัวอย่าง 4 0.1 M H3PO4 ปริมาตร
เท่าใดที่มี H3PO4 16.0 g
L63.1
POmolH100.0
L1
POgH0.98
POmolH1
POgH0.16L
4343
43
43
=
××=
104. 104
ตัวอย่าง 5 มี NH4NO3 กี่โมลใน
สารละลาย 0.400 M NH4NO3 15.0 ลิตร
34
34
34
NOmolNH00.6
L1
NOmolNH400.0
L0.15NOmolNH
=
×=
106. 106
ตัวอย่าง 7 หาความหนาแน่นของ
10.0% (NH4)2SO4 ซึ่งมีความเข้มข้น
0.800 M
mLln/gso06.1
lnmLso1000
SO)NH(mol800.0
SO)NH(mol1
SO)NH(g132
SO)NH(g0.10
lngso100
lnmLso
lngso
424
424
424
424
=×
×=
เปลี่ยนให้เป็นโมล (NH4)2SO4 ในสลล. 100 g
ยนจำานวนโมล (NH4)2SO4 เป็นปริมาตรสารละลาย
107. 107
ตัวอย่าง 8 ต้องละลาย Ca(OH)2 กี่
กรัมในนำ้าจึงจะได้ 250 mL 0.0200 M
2
2
2
2
2
)OH(gCa371.0
)OH(molCa1
)OH(gCa1.74
L
)OH(molCa0200.0
lnLso250.0)OH(gCa
=×
×=
2
2
2
2
2
)OH(gCa371.0
)OH(molCa1
)OH(gCa1.74
L
)OH(molCa0200.0
lnLso250.0)OH(gCa
=×
×=
108. 108
ตัวอย่าง 9 มี Ca(OH)2 กี่โมลและกี่
กรัมใน 500 mL 0.0200 M
2
2
2
22
2
2
2
)OH(gCa741.0
)OH(molCa
)OH(gCa1.74
)OH(molCa0100.0)OH(gCa
)OH(molCa0100.0
mL1000
)OH(molCa0200.0
lnmLso500)OH(molCa
=
×=
=
×=
2
2
2
22
2
2
2
)OH(gCa741.0
)OH(molCa
)OH(gCa1.74
)OH(molCa0100.0)OH(gCa
)OH(molCa0100.0
mL1000
)OH(molCa0200.0
lnmLso500)OH(molCa
=
×=
=
×=
109. 109
ตัวอย่าง 10 หาโมลาริตี้ของ
สารละลาย 20.0%
โซเดียมไนเตรต NaNO3
ความหนาแน่นคือ 1.143 g/mL
3
3
3
33
NaNOM69.2
gNaNO0.85
molNaNO1
L
mL1000
lnmLso
lngso143.1
lngso100
gNaNO0.20
lnLso
molNaNO
=××
×=
3
3
3
33
NaNOM69.2
gNaNO0.85
molNaNO1
L
mL1000
lnmLso
lngso143.1
lngso100
gNaNO0.20
lnLso
molNaNO
=××
×=
112. 112
ตัวอย่าง 12 As2O3 บริสุทธิ์ 4.0136 g
ละลายให้ได้ปริมาตร 800 mL คำานวณ
N
HAsO2 + I2 + 2H2O --> H3AsO4 + 2H+
+ 2I-
3
32
1034.6
4
02535.0
800.0
4
84.197
0136.4
4
53
−
×=
×=
=
×
=
=
+→+
M
MN
N
nOAs
As
113. 113
ตัวอย่าง 13 ละลาย 2.00 g Ni (mm =
58.72) บริสุทธิ์ทำาให้เป็น 500 mL หา N
Ni2+
+ 4CN-
---> Ni(CN)4
2-
136.0
500.0
2
72.58
00.2
N =
×
=
117. 117
ตัวอย่าง 15 20.0% KCN มวลเท่าใด
ที่มี H2O 40.0 g
lngso0.50
OgH0.80
lngso100
OgH0.40lngso
2
2
=
×=
118. 118
ตัวอย่าง 16 มี KCN กี่กรัมใน 65.0 g
ของสารละลาย KCN 20.0%
gKCN0.13
lngso100
gKCN0.20
lngso0.65gKCN
=
×=
120. 120
ตัวอย่าง 18 สารละลาย 15.0% NaBr
ปริมาตรเท่าใดที่มี 32.0 g NaBr ความ
หนาแน่นของสารละลายนี้คือ
1.13 g/mL
lnmLso189
lngso13.1
lnmLso1
gNaBr0.15
lngso100
gNaBr0.32lnmlso
=×
×=
121. 121
ตัวอย่าง 19 ความถ่วงจำาเพาะของ
สารละลาย 26.0% CH3COONa (โซเดีย
มอะซีเตต) คือ 1.14 จะมี
โซเดียมอะซีเตตกี่กรัมในสารละลาย
45.0 mL
COONagCH3.13
lngso100
COONagCH0.26
lnmLso
lngso14.1
lnmLso0.45COONagCH
3
3
3
=
××
=
COONagCH3.13
lngso100
COONagCH0.26
lnmLso
lngso14.1
lnmLso0.45COONagCH
3
3
3
=
××
=
122. 122
ตัวอย่าง 20 มี NaCl กี่กรัมใน 125 g
ของ 15.0 % NaCl ในนำ้า
gNaCl8.18
lngso100
gNaCl0.15
lngso125gNaCl
=
×=
gNaCl8.18
lngso100
gNaCl0.15
lngso125gNaCl
=
×=
123. 123
ตัวอย่าง 21 มีนำ้ากี่กรัมใน 125 g ของ
15.0 % NaCl ในนำ้า
OgH106
lngso100
OgH0.85
lngso125OgH
2
2
2
=
×=
OgH106
lngso100
OgH0.85
lngso125OgH
2
2
2
=
×=
124. 124
ตัวอย่าง 22 หามวลของ 15.0 % NaCl
ในนำ้า ที่มี 75.0 g NaCl
!volumebyNormally
lngso500
gNaCl0.15
lngso100
gNaCl0.75lngso
=
×=
126. 126
ตัวอย่าง 24 มี NaCl กี่กรัมใน 300 mL
15.0 % NaCl ในนำ้าซึ่งมีความหนาแน่น
1.108 g/mL
gNaCl9.49
lngso100
gNaCl0.15
lnmLso
lngso108.1
lnmLso300gNaCl
=×
×=
128. 128
ตัวอย่าง 25 หา p ของแต่ละ
ไอออนในสารละลายที่มี 2.00 x 10-3
M NaCl 5.4 x 10-4
M HCl
595.2)104.51000.2log(pCl
70.2)1000.2log(pNa
27.3)104.5log(pH
43
3
4
=×+×−=
=×−=
=×−=
−−
−
−
129. 129
ส่วนในล้านส่วน
(ppm, part per million)
9
6
3
2
10
solutionofmass
soluteofmass
ppb
10
solutionofmass
soluteofmass
ppm
10
solutionofmass
soluteofmass
ppt
10
solutionofmass
soluteofmass
pph
×=
×=
×=
×=
133. 133
ตัวอย่าง 27หาก 200 mL 3.00 M
H2SO4 เติมในนำ้า 100 mL หาโมลาริตี้
ของสารละลายใหม่
42
2
11
2
SOHM00.2
mL300
M00.3mL200
mL
MmL
M
=
×
=
×
=
134. 134
ตัวอย่าง 28 ต้องใช้ 0.500 H2SO4
ปริมาตรเท่าใดเติมในนำ้า 100 mL เพื่อ
ให้ได้สารละลายที่มี 0.150 M H2SO4
mL233
mL100mL333addedlnmLso
mL333
M150.0
M500.0mL100
M
MmL
mL
MmLMmL
2
11
2
2211
=
−=
=
×
=
×
=
×=×
138. 138
ตัวอย่าง 32 หาโมลาริตี้ของ
สารละลายที่ได้จากการผสม 1200 mL
6.00 M NH4Cl ด้วย 200 mL 1.00 M
NH4Cl
29.5
1400
00.120000.61200
Mor
ClNHM29.5
L40.1
ClmolNH40.7
L
ClmolNH
ClmolNH200.0
mL1000
ClmolNH00.1
mL200)2(ClmolNH
ClmolNH20.7
mL1000
ClmolNH00.6
mL1200)1(ClmolNH
4
44
4
4
4
4
4
4
=
×+×
=
==
=×=
=×=
139. 139
ตัวอย่าง 33 0.420 M โปตัสเซียมโคร
เมตปริมาตรเท่าใดทำาปฏิกิริยากับ
สารละลายในนำ้าที่มี 3.50 g ซิลเวอร์ไน
เตรต AgNO3 และจะมีมวลเท่าไรของ
ซิลเวอร์โครเมตตกตะกอน2AgNO3(aq)
+ K2CrO4(aq) --> Ag2CrO4(s) +
2KNO3(aq)
143. 143
ตัวอย่าง 35 ฉลากบนขวด 0.750 L
ของไวน์อิตาเลียนระบุว่ามี 11.5 % อัล
กอฮอล์โดยปริมาตร ไวน์นี้จะมีอัลกอ
ฮอล์กี่ลิตร
L0862.0
Lchianti100
Lalcohol5.11
Lchianti750.0Lalcohol
=
×=
144. 144
ตัวอย่าง 36 ตัวอย่างอัลกอฮอล์มี 142
g isopropyl alcohol C3H7OH และนำ้า 58.0
g หาเศษส่วนโมลของอัลกอฮอล์และนำ้า
577.0
mol22.3mol36.2
mol22.3
molestotal
OmolH
X
0423.0
mol22.3mol36.2
mol36.2
molestotal
OHHmolC
X
OmolH22.3
OgH01.18
OmolH1
OgH0.58OmolH
OHHmolC36.2
OHHgC09.60
OHHmolC1
OHHgC142OHHmolC
2
OH
73
OHHC
2
2
2
22
73
73
73
7373
2
73
=
+
==
=
+
==
=
×=
=
×=
148. 148
ตัวอย่าง 38 กรด HCl (mm = 36.5) มี
ความหนาแน่น 1.19 g/mL มีเนื้อกรด
37% หากจะเตรียม 1.00 L 0.100 M HCl
ต้องใช้กรดเข้มข้นกี่ mL
mL3.8
lngso19.1
mL1
gHCl37
lngso100
gHCl65.3lnVso
gHCl37
lngso100
gHCl65.3lngso
g65.35.36100.000.1gHCl
=
××=
×=
=××=
149. 149
ปริมาณสัมพันธ์ในสารละลาย โดย
เฉพาะจากการไทเทรต
The organic matter in a 3.776
g sample of a mercuric ointmen
t is decomposed with HNO3.
After dilution, the Hg2+
is titrated
with 21.30 mL of a 0.1144 M
solution of NH4SCN. Calculate t
he percent Hg (200.59 g/mol) in
the ointment. (Skoog 7ed p.115)
ตัวอย่า
ง 39